नीचे दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल विभव (वोल्ट में) की गणना करें:
$Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
दिया गया है:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.41 \ V$ ($V$ में)

यदि $E^0_{Fe^{3+}/Fe} = x \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = y \ V$ है,तो $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ का मान क्या होगा?

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज का टिन (tin) द्वारा आसानी से अपचयन (reduction) होता है?

अभिक्रिया $F_2 + 2e^{-} \to 2F^{-}$ के लिए $E^{\circ} = 2.8 \, V$ है। अभिक्रिया $\frac{1}{2} F_2 + e^{-} \to F^{-}$ के लिए $E^{\circ}$ क्या होगा?

निम्नलिखित कथनों के लिए सत्य $(T)$ और असत्य $(F)$ निर्धारित करें:
$(i)$ हमेशा $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ मानक स्थितियों में $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ $E_{cell}^o = E_{cell}$ तब प्राप्त होता है जब सेल साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$

दिया गया है $E_{Fe^{+3}/Fe}^{\circ} = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{+2}/Fe}^{\circ} = -0.439 \ V$,अभिक्रिया $Fe^{+3}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{+2}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें। ($V$ में)