सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ है,तो $E_{cell}$ का मान $V$ में ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$)

$298 \, K$ पर निम्नलिखित सेलों के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए और $emf$ की गणना कीजिए:
$(i) \; Mg_{(s)} | Mg^{2+}(0.001 \, M) || Cu^{2+}(0.0001 \, M) | Cu_{(s)}$
$(ii) \; Fe_{(s)} | Fe^{2+}(0.001 \, M) || H^{+}(1 \, M) | H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$
$(iii) \; Sn_{(s)} | Sn^{2+}(0.050 \, M) || H^{+}(0.020 \, M) | H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$
$(iv) \; Pt_{(s)} | Br_{2(l)} | Br^{-}(0.010 \, M), H^{+}(0.030 \, M) || H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$

एक विद्युत रासायनिक सेल की सेल अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(C_1, aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(C_2, aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए,दिए गए तापमान पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन किसका फलन है?

$298 \ K$ पर सेल के लिए:
$Ag_{(s)} | AgBr_{(s)} | Br^{-}(0.01 \ M) || I^{-}(0.02 \ M) | AgI_{(s)} | Ag_{(s)}$
सही जानकारी है:
[दिया है: $K_{sp}(AgBr) = 4 \times 10^{-13}$,$K_{sp}(AgI) = 8 \times 10^{-17}$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$\log 2 = 0.3$]

$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)

दो-इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली सेल अभिक्रिया के लिए,$25 \ ^oC$ पर सेल का मानक emf $0.295 \ V$ पाया जाता है। $25 \ ^oC$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?