0.1 , N AgNO_3 के 200 , mL विलयन से 0.1 , A क | vedclass

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Question

(D) $200 \, mL$ और $0.1 \, N$ $AgNO_3$ विलयन में $Ag^+$ के तुल्यांक = $N 	imes V(L) = 0.1 	imes 0.2 = 0.02 \, eq$. चूंकि $Ag^+$ एक संयोजी आयन है,$Ag

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$9650$

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(D) $200 \, mL$ और $0.1 \, N$ $AgNO_3$ विलयन में $Ag^+$ के तुल्यांक = $N 	imes V(L) = 0.1 	imes 0.2 = 0.02 \, eq$. चूंकि $Ag^+$ एक संयोजी आयन है,$Ag$ के मोलों की संख्या = $0.02 \, mol$ है। आधा सिल्वर हटाने के लिए,हमें $0.02 / 2 = 0.01 \, mol$ $Ag$ जमा करना होगा। फैराडे के नियम के अनुसार,आवश्यक आवेश $Q = n 	imes F = 0.01 	imes 96500 = 965 \, C$ है। सूत्र $Q = I 	imes t$ का उपयोग करने पर,जहाँ $I = 0.1 \, A$: $965 = 0.1 	imes t$. $t = 965 / 0.1 = 9650 \, sec$.

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