1 g Mg જમા કરવા માટે જરૂરી ઊર્જાનો ખર્ચ 5.00 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમ મુજબ,જમા થયેલ દળ $m = \frac{M 	imes I 	imes t}{n 	imes F}$,જ્યાં $n$ એ સંયોજકતા અવયવ છે.$Mg^{2+} + 2e^- ightarr

Vedclass · Accepted Answer

$66.67$

Vedclass · Answer

(D) ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમ મુજબ,જમા થયેલ દળ $m = \frac{M 	imes I 	imes t}{n 	imes F}$,જ્યાં $n$ એ સંયોજકતા અવયવ છે.$Mg^{2+} + 2e^- ightarrow Mg$ માટે,$n = 2$.$Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$ માટે,$n = 3$.$1 \ g$ $Mg$ જમા કરવા માટે જરૂરી વીજભાર $\frac{n}{M} = \frac{2}{24} = \frac{1}{12} 	ext{ mol } e^-$ ના પ્રમાણમાં છે.$10 \ g$ $Al$ જમા કરવા માટે જરૂરી વીજભાર $10 	imes \frac{3}{27} = \frac{10}{9} 	ext{ mol } e^-$ ના પ્રમાણમાં છે.ખર્ચ એ જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનના મોલના પ્રમાણમાં હોવાથી:$1 \ g$ $Mg$ માટે ખર્ચ $= 5.00$ રૂપિયા ($\frac{1}{12} 	ext{ mol } e^-$ માટે).$1 	ext{ mol } e^-$ દીઠ ખર્ચ $= 5.00 	imes 12 = 60$ રૂપિયા.$10 \ g$ $Al$ માટે ખર્ચ $= \frac{10}{9} 	imes 60 = 66.67$ રૂપિયા.

$1 \ g$ $Mg$ જમા કરવા માટે જરૂરી ઊર્જાનો ખર્ચ $5.00$ રૂપિયા છે. $10 \ g$ $Al$ જમા કરવા માટે કેટલો ખર્ચ થશે? ($Al$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 27, Mg = 24$)

Similar Questions

ફેરાડે અચળાંકનું સ્વરૂપ શું છે?

$AlCl_3$ ના દ્રાવણમાંથી જ્યારે વિદ્યુત પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે $13.5 \ g$ $Al$ જમા થાય છે. જરૂરી ફેરાડેની સંખ્યા કેટલી હશે?

$1 \, \text{mole}$ ${N^{3-}}$ આયનો પર કેટલો વિદ્યુતભાર (coulombs માં) હોય છે?

ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમો જણાવે છે કે ઇલેક્ટ્રોડ પર જમા થયેલ દળ કોના પ્રમાણમાં હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module