जब एक इलेक्ट्रोलाइट के माध्यम से $10800 \ C$ का विद्युत प्रवाह पारित किया जाता है,तो $2.977 \ g$ धातु जमा होती है। यदि धातु का मोलर द्रव्यमान $106.4 \ g \ mol^{-1}$ है,तो धातु धनायन पर आवेश क्या है?

$Ag^{+}$,$Ni^{2+}$ और $Cr^{3+}$ आयनों वाले विद्युत अपघट्य सेल से $1 \ F$ विद्युत प्रवाहित करने पर,जमा हुए $Ag$ $(At. wt. = 108)$,$Ni$ $(At. wt. = 59)$ और $Cr$ $(At. wt. = 52)$ का द्रव्यमान क्या होगा?

निम्नलिखित अपचयन (reductions) के लिए कितने आवेश (charge) की आवश्यकता होगी:
$(i)$ $1 \, mol$ $Al^{3+}$ का $Al$ में।
$(ii)$ $1 \, mol$ $Cu^{2+}$ का $Cu$ में।
$(iii)$ $1 \, mol$ $MnO_{4}^{-}$ का $Mn^{2+}$ में।

जब श्रेणीक्रम में जुड़े जलीय $AgNO_3$ और $H_2SO_4$ विलयनों से समान मात्रा में विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो $5.04 \times 10^{-2} \ g$ $H_2$ मुक्त होती है। जमा हुए सिल्वर का द्रव्यमान (ग्राम में) क्या है? (हाइड्रोजन का तुल्यांकी भार $= 1.008$,सिल्वर $= 108$)

$5 \, A$ विद्युत धारा को $AgNO_3$ विलयन से भरे एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में $2.7$ घंटे तक प्रवाहित किया जाता है। यदि $1$ चम्मच को कोट करने के लिए $0.01 \, g$ सिल्वर की आवश्यकता होती है,तो कैथोड पर प्राप्त सिल्वर द्वारा कितनी चम्मचों को कोट किया जा सकता है? $[Ag = 108 \, u]$

जब $0.1 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण होता है,तो $MnO_4^{2-}$ को पूर्णतः $MnO_4^-$ में ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा $........ \ C$ है।