298 K તાપમાને કોષ પ્રક્રિયા Zn_{(s)} + Ni^{2 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$અહીં,$n = 2$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્

Vedclass · Accepted Answer

$0.5400$

Vedclass · Answer

(B) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$અહીં,$n = 2$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).આપેલ કિંમતો મૂકતા:$0.5105 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1.0}{0.1}$$0.5105 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295 \log(10)$કારણ કે $\log(10) = 1$,તેથી:$0.5105 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295$$E^{\circ}_{cell} = 0.5105 + 0.0295 = 0.5400 \ V$

Similar Questions

$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ સમીકરણ દ્વારા દર્શાવેલ કોષના વોલ્ટેજમાં નીચેનામાંથી કઈ સ્થિતિ વધારો કરશે?

$Pt | H_2 (1 \ atm) | H^{+} (0.001 \ M) || H^{+} (0.1 \ M) | H_2 (1 \ atm) | Pt$. આ કોષ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે? ............. $V$

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ તાપમાને,કોષ માટે $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ છે. $pH = 1$ પર $E_{cell}$ કેટલો હશે? .......... $Volt$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module