जब $Ag^{+}$,$Cu^{2+}$ और $Fe^{3+}$ आयनों के विलयनों से विद्युत की समान मात्रा प्रवाहित की जाती है,तो प्रत्येक धातु के जमा हुए मोलों की संख्या का अनुपात क्या होगा?

एवोगाड्रो संख्या $6 \times 10^{23} \ \text{mol}^{-1}$ है और इलेक्ट्रॉनिक आवेश $1.6 \times 10^{-19} \ \text{C}$ है। फैराडे नियतांक $(F)$ का मान है:

$Cu$ इलेक्ट्रोड का उपयोग करके जलीय $CuSO_4$ विलयन के विद्युत अपघटन पर,यदि कैथोड पर $2.5 \ g$ $Cu$ जमा होता है,तो एनोड पर:

सोने के इलेक्ट्रोड के बीच $AuCl_4^-$ आयन के घोल से एक स्थिर धारा प्रवाहित की गई। $10.0 \ \text{minutes}$ की अवधि के बाद,कैथोड के द्रव्यमान में $1.314 \ \text{g}$ की वृद्धि हुई। घोल से प्रवाहित कुल आवेश . . . . . . $\times 10^{-2} \ \text{F}$ है। ($Au$ का परमाणु द्रव्यमान = $197$ दिया गया है)

सिल्वर नाइट्रेट के घोल से $241.25 \ C$ का आवेश प्रवाहित करने पर जमा हुए सिल्वर की मात्रा है

$H^{+}$ आयनों के अपचयन द्वारा $1 \ mol \ H_2$ बनाने के लिए कितने फैराडे की आवश्यकता होती है?