निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

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Question

(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं: $Mg: [Ne] 3s^2$ $Na: [Ne] 3s^1$ चूंकि $Mg$ में पूर्णतः भरा हुआ $3s$ कक्षक है,इसलिए इसकी प्रथम आयनन ऊर्जा $(IE_

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$Mg$ की द्वितीय आयनन ऊर्जा $Na$ की द्वितीय आयनन ऊर्जा से अधिक है।

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(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं: $Mg: [Ne] 3s^2$ $Na: [Ne] 3s^1$ चूंकि $Mg$ में पूर्णतः भरा हुआ $3s$ कक्षक है,इसलिए इसकी प्रथम आयनन ऊर्जा $(IE_1)$ $Na$ से अधिक है। अतः,$IE_1(Na) द्वितीय आयनन ऊर्जा $(IE_2)$ के लिए: $Mg^+: [Ne] 3s^1 \rightarrow Mg^{2+} + e^-$ $Na^+: [Ne] 2s^2 2p^6 \rightarrow Na^{2+} + e^-$ $Na^+$ के स्थिर अक्रिय गैस विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए $Mg^+$ की तुलना में बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,$IE_2(Na) > IE_2(Mg)$। तृतीय आयनन ऊर्जा $(IE_3)$ के लिए: $Mg^{2+}: [Ne] \rightarrow Mg^{3+} + e^-$ $Al^{2+}: [Ne] 3s^1 \rightarrow Al^{3+} + e^-$ $Mg^{2+}$ के स्थिर अक्रिय गैस विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए $Al^{2+}$ की तुलना में बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,$IE_3(Mg) > IE_3(Al)$। कथन $B$ गलत है क्योंकि $IE_2(Na) > IE_2(Mg)$।

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