निम्नलिखित में से किसकी प्रथम आयनन ऊर्जा सबसे | vedclass

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Question

(C) दिए गए तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: $B (Z=5): 1s^2 2s^2 2p^1$ $C (Z=6): 1s^2 2s^2 2p^2$ $N (Z=7): 1s^2 2s^2 2p^3$ $O (Z=8): 1s^2 2

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नाइट्रोजन

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(C) दिए गए तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: $B (Z=5): 1s^2 2s^2 2p^1$ $C (Z=6): 1s^2 2s^2 2p^2$ $N (Z=7): 1s^2 2s^2 2p^3$ $O (Z=8): 1s^2 2s^2 2p^4$ सामान्यतः,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आयनन ऊर्जा बढ़ती है। हालाँकि,$N$ में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक $(2p^3)$ होता है,जिसे $O$ $(2p^4)$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए,$N$ की प्रथम आयनन ऊर्जा $O$,$C$ और $B$ से अधिक है।

तत्व	$IE_1 + IE_2$ $(kJ/mol)$	$IE_3 + IE_4$ $(kJ/mol)$
$P$	$2.45$	$8.82$
$Q$	$2.85$	$6.11$

निम्नलिखित में से किसकी प्रथम आयनन ऊर्जा सबसे अधिक है?

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