निम्नलिखित संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में,IO_ | vedclass

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Question

(A) आइए ऑक्सीकरण संख्या विधि का उपयोग करके अभिक्रिया को संतुलित करें।$(i) IO_3^- + I^- + H^+ 	o H_2O + I_2$$(ii)$ ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन:$\math

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$5, 6, 3, 3$

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(A) आइए ऑक्सीकरण संख्या विधि का उपयोग करके अभिक्रिया को संतुलित करें।$(i) IO_3^- + I^- + H^+ 	o H_2O + I_2$$(ii)$ ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन:$\mathop{I}\limits^{+5}O_3^- + \mathop{I}\limits^{-1} 	o \mathop{I}\limits^{0}_2$ऑक्सीकरण संख्या में कमी = $5$ इकाईऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि = $1$ इकाई$(iii)$ परिवर्तन को संतुलित करने के लिए,$I^-$ को $5$ से गुणा करें:$IO_3^- + 5I^- + H^+ 	o H_2O + I_2$$(iv)$ बाईं ओर कुल $I$ परमाणुओं की संख्या $6$ है,इसलिए दाईं ओर $I_2$ की संख्या $3$ होनी चाहिए:$IO_3^- + 5I^- + H^+ 	o H_2O + 3I_2$$(v)$ $3H_2O$ जोड़कर $O$ परमाणुओं को संतुलित करें:$IO_3^- + 5I^- + H^+ 	o 3H_2O + 3I_2$$(vi)$ $6H^+$ जोड़कर $H$ परमाणुओं को संतुलित करें:$IO_3^- + 5I^- + 6H^+ 	o 3H_2O + 3I_2$$IO_3^- + aI^- + bH^+ 	o cH_2O + dI_2$ के साथ तुलना करने पर,हमें $a=5, b=6, c=3, d=3$ प्राप्त होता है।

निम्नलिखित संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में,$IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$,$a, b, c$ और $d$ के मान क्रमशः क्या होंगे?

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