100 mL 0.3 N HCl દ્રાવણને 200 mL 0.6 N H_ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) મિશ્રણમાં ઘટકની સપ્રમાણતા $N_{final} = \frac{N_1V_1 + N_2V_2}{V_{total}}$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.અહીં,આપણને અંતિમ મિશ્રણમાં ખાસ કરીને $H_2SO_

Vedclass · Accepted Answer

$0.4$

Vedclass · Answer

(D) મિશ્રણમાં ઘટકની સપ્રમાણતા $N_{final} = \frac{N_1V_1 + N_2V_2}{V_{total}}$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.અહીં,આપણને અંતિમ મિશ્રણમાં ખાસ કરીને $H_2SO_4$ ની સપ્રમાણતા પૂછવામાં આવી છે.$H_2SO_4$ નું પ્રારંભિક કદ $(V_2)$ = $200 \ mL$.$H_2SO_4$ ની પ્રારંભિક સપ્રમાણતા $(N_2)$ = $0.6 \ N$.મિશ્રણનું કુલ કદ $(V_{total})$ = $100 \ mL + 200 \ mL = 300 \ mL$.$H_2SO_4$ નું પ્રમાણ (મિલી-તુલ્યમાં) અચળ રહે છે કારણ કે તે $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.$N_{final} 	imes V_{total} = N_2 	imes V_2$.$N_{final} = \frac{0.6 \ N 	imes 200 \ mL}{300 \ mL} = \frac{120}{300} \ N = 0.4 \ N$.

$100 \ mL$ $0.3 \ N$ $HCl$ દ્રાવણને $200 \ mL$ $0.6 \ N$ $H_2SO_4$ દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે અંતિમ મિશ્રણમાં $H_2SO_4$ ની સપ્રમાણતા કેટલી થાય?

Similar Questions

મોલારિટી એટલે:

$2$ મોલલ જલીય દ્રાવણમાં દ્રાવ્યનો મોલ અંશ કેટલો થાય?

$93\% \ (w/v)$ $H_2SO_4$ ના $1 \ L$ દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી થશે ($M$ માં)? દ્રાવણની ઘનતા $1.84 \ g/mL$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module