જ્યારે 100 , ml 0.1 , M H_2SO_4 ની પ્રક્રિયા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આ પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoic

Vedclass · Accepted Answer

$0.224$

Vedclass · Answer

(C) આ પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 ightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ, $1 \, mole$ $H_2SO_4$ એ $1 \, mole$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે।
સૌ પ્રથમ, $H_2SO_4$ ના મોલની સંખ્યા ગણો:
$Moles = Molarity 	imes Volume \, (L \, 	ext{માં}) = 0.1 \, M 	imes 0.1 \, L = 0.01 \, moles$.
જેમ કે $1 \, mole$ $H_2SO_4$ એ $1 \, mole$ $CO_2$ આપે છે, તેથી $0.01 \, moles$ $H_2SO_4$ એ $0.01 \, moles$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરશે।
$STP$ પર, કોઈપણ વાયુનો $1 \, mole$ $22.4 \, L$ જગ્યા રોકે છે।
તેથી, ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ નું કદ:
$Volume = 0.01 \, moles 	imes 22.4 \, L/mole = 0.224 \, L$.

જ્યારે $100 \, ml$ $0.1 \, M$ $H_2SO_4$ ની પ્રક્રિયા $Na_2CO_3$ સાથે કરવામાં આવે, ત્યારે $STP$ એ કેટલા લિટર $CO_2$ ઉત્પન્ન થશે ($L$ માં)?

Similar Questions

દ્રાવણની સપ્રમાણતા $(N)$ અને મોલારિટી $(M)$ ક્યારે સમાન હોય છે?

$250 \ mL$ ના $0.2 \ M$ $Na_2CO_3$ (મોલર દળ $= 106$) ના દ્રાવણમાં હાજર $Na_2CO_3$ નું વજન ($g$ માં) કેટલું છે?

પ્રક્રિયા $A \to nB$ માટે. આપેલ આલેખમાં બે વક્રોના છેદબિંદુએ,$B$ ની સાંદ્રતા કેટલી થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module