एक आदर्श गैस एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रि | vedclass

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Question

(B) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,किया गया कार्य $W$ ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम द्वारा दिया जाता है: $Q = \Delta U + W$। चूंकि प्रक्रिया रुद्धोष्म है,$Q =

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$W = \mu C_V(T_1 - T_2)$

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(B) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,किया गया कार्य $W$ ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम द्वारा दिया जाता है: $Q = \Delta U + W$। चूंकि प्रक्रिया रुद्धोष्म है,$Q = 0$,इसलिए $W = -\Delta U$ होगा।आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = \mu C_V(T_2 - T_1)$ होता है।इसलिए,$W = -\mu C_V(T_2 - T_1) = \mu C_V(T_1 - T_2)$।वैकल्पिक रूप से,रुद्धोष्म कार्य के सूत्र का उपयोग करते हुए: $W = \frac{\mu R(T_1 - T_2)}{\gamma - 1}$।हम जानते हैं कि $R = C_P - C_V$ और $\gamma = \frac{C_P}{C_V}$,इसलिए $\gamma - 1 = \frac{C_P - C_V}{C_V} = \frac{R}{C_V}$।इस मान को कार्य के सूत्र में प्रतिस्थापित करने पर: $W = \frac{\mu R(T_1 - T_2)}{R / C_V} = \mu C_V(T_1 - T_2)$।

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