1.0 mol HCl और 1.0 mol CH_3COONa को पानी मे | vedclass

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Question

(A) $HCl$ और $CH_3COONa$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3COONa + HCl \rightarrow CH_3COOH + NaCl$ है। चूंकि प्रत्येक अभिकारक का $1.0 \ mol$ उपयोग किया जाता है,

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$4 	imes 10^{-3}$

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(A) $HCl$ और $CH_3COONa$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3COONa + HCl ightarrow CH_3COOH + NaCl$ है। चूंकि प्रत्येक अभिकारक का $1.0 \ mol$ उपयोग किया जाता है,वे पूर्णतः अभिक्रिया करके $1 \ L$ विलयन में $1.0 \ mol$ $CH_3COOH$ बनाते हैं। $CH_3COOH$ की सांद्रता $C = 1.0 \ M$ है। $CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है जो इस प्रकार वियोजित होता है: $CH_3COOH ightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$. वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]} = \frac{x^2}{C-x} \approx \frac{x^2}{C}$ (जहाँ $x = [H^+]$)। $x = \sqrt{K_a 	imes C} = \sqrt{1.6 	imes 10^{-5} 	imes 1.0} = \sqrt{16 	imes 10^{-6}} = 4 	imes 10^{-3} \ M$।

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$25^{\circ} C$ तापमान पर $BOH$ क्षार का वियोजन स्थिरांक $1.0 \times 10^{-12}$ है। $0.01 \ M$ जलीय विलयन में $OH^{-}$ की सांद्रता ....... है।

$0.1 \ M$ $HCN$ विलयन का $pH$ $5.2$ है। इस विलयन के लिए वियोजन स्थिरांक $K_a$ की गणना करें।

$0.1 \, M$ एसिटिक अम्ल के विलयन का $pH$ किसके निकटतम है? [अम्ल का वियोजन स्थिरांक,$K_{a} = 1.8 \times 10^{-5}$]

$0.4 \ M$ एसिटिक अम्ल की आयनन की मात्रा क्या होगी? $(K_{a} = 1.8 \times 10^{-5})$

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