$NH_4Cl$ और $NH_4OH$ को मिलाकर $pH = 9$ वाला एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। $1.0 \, M \, NH_4OH$ के $1.0 \, L$ विलयन में घुले $NH_4Cl$ के मोलों की संख्या ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $K_b(NH_4OH) = 1.8 \times 10^{-5}$)
- A$3.6$
- B$2.6$
- C$1.5$
- D$1.8$
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सोडियम एसीटेट बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। एसिटिक एसिड के लिए,यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \ M$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा? $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$
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कारण : अम्लीय बफर में एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के साथ उसके लवण का सममोलर मिश्रण होता है।
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View Solution$NH_4Cl$ और $NH_4OH$ को मिलाकर $pH = 9$ वाला एक बफर विलयन तैयार करना है। $1.0 \ M \ NH_4OH$ के एक लीटर में मिलाए जाने वाले $NH_4Cl$ के मोलों की संख्या की गणना करें। $[K_b = 1.8 \times 10^{-5}]$
Difficult
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