अभिक्रिया $CO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ के लिए,$K_p/K_c$ का मान ..... है।

अभिक्रिया $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ के लिए,$H_2$,$I_2$ और $HI$ की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $8.0 \ mol \ L^{-1}$,$3.0 \ mol \ L^{-1}$ और $28.0 \ mol \ L^{-1}$ हैं। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $(K_c)$ क्या है ($.66$ में)?

अभिक्रिया $CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए $1000 \ K$ पर $K_{p}$ का मान $3.0$ है। यदि प्रारंभ में $P_{CO_{2}} = 0.48 \ bar$ और $P_{CO} = 0 \ bar$ है और शुद्ध ग्रेफाइट उपस्थित है,तो $CO$ और $CO_{2}$ के साम्य आंशिक दाब की गणना कीजिए।

$1.0 \ dm^3$ के पात्र में $8 \ mol \ AB_3$ लिया जाता है। इसका वियोजन $2AB_{3(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)} + 3B_{2(g)}$ के अनुसार होता है। यदि साम्यावस्था पर $2 \ mol \ A_2$ उपस्थित हो,तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_c$ ....... $mol^2 \ L^{-2}$ होगा।

$300 \ K$ तापमान पर गैसीय अवस्था में निम्नलिखित तीन साम्यावस्थाओं $X, Y$ और $Z$ के लिए $K_p$ और $K_c$ के अनुपात का बढ़ता हुआ क्रम है:
$X: 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$
$Y: PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2$
$Z: 2HI \rightleftharpoons H_2 + I_2$

$495 \ K$ पर अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ के लिए $\Delta_{r}G^{\circ} = -9.478 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि हम $495 \ K$ पर एक बंद पात्र में $22 \ mmol \ A$ के साथ अभिक्रिया शुरू करते हैं,तो साम्यावस्था मिश्रण में $B$ की मात्रा $x \ mmol$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए (निकटतम पूर्णांक में)। $[R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}; \ln 10 = 2.303]$