$3.2 \text{ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को एक बंद पात्र में } 444^{\circ}C \text{ तापमान पर साम्यावस्था प्राप्त होने तक गर्म किया जाता है। यदि इस तापमान पर वियोजन की मात्रा } 22\% \text{ है, तो साम्यावस्था पर हाइड्रोजन आयोडाइड के शेष मोल होंगे:}$

यदि $D_T$ और $D_0$ एक निश्चित तापमान पर सैद्धांतिक और प्रेक्षित वाष्प घनत्व हैं और $\alpha$ पदार्थ का वियोजन की मात्रा है,तो $D_0, D_T$ और $n$ ($1 \, \text{mole}$ अभिकारक से बनने वाले उत्पाद के मोल की संख्या) के पदों में $\alpha$ की गणना किस सूत्र द्वारा की जाती है?

$10^{-2} \ M \ HCN$ विलयन के लिए यदि $[H^+] = 10^{-3} \ M$ है,तो वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) का मान प्रतिशत में ज्ञात कीजिए। ($\%$ में)

एक दुर्बल अम्ल के वियोजन की मात्रा $7.2 \times 10^{-4}$ है। $0.025 \ M$ विलयन में इसके प्रतिशत वियोजन का मान क्या है ($\%$ में)?

$3.2$ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को $444\,^{\circ}C$ पर एक सीलबंद बल्ब में तब तक गर्म किया गया जब तक कि साम्यावस्था प्राप्त नहीं हो गई। इस तापमान पर $HI$ के वियोजन की मात्रा $22\%$ पाई गई। साम्यावस्था पर उपस्थित हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या है

$300 \ K$ और $3 \ atm$ पर फॉस्फीन का अपघटन इस प्रकार होता है:
$4PH_{3(g)} \rightleftharpoons P_{4(g)} + 6H_{2(g)}$
यदि यह $30 \%$ तक वियोजित होता है,तो फॉस्फीन का वाष्प घनत्व ज्ञात कीजिए।