$25\,^{\circ}C$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $30\,kJ/mol$ है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में उसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $25\,^{\circ}C$ पर $24\,kJ/mol$ हो जाती है। तो उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया की दर मूल दर की कितनी गुनी हो जाएगी?

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना कीजिए,जिसका दर स्थिरांक तापमान को $300 \ K$ से $600 \ K$ तक बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है।

अभिक्रिया का ताप गुणांक (temperature coefficient) क्या है?

Arrhenius समीकरण से $E_a$ और $A$ के मान कैसे प्राप्त किए जाते हैं?

$A \rightarrow B$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $200 \, K$ और $300 \, K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.03 \, min^{-1}$ और $0.05 \, min^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $.... \, J$ है (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$\log 5 = 0.70$,$\log 3 = 0.48$,$\log 2 = 0.30$)

तापमान में प्रत्येक $10^\circ C$ की वृद्धि के साथ अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। तापमान $10^\circ C$ से $100^\circ C$ तक बढ़ने के परिणामस्वरूप अभिक्रिया की दर में वृद्धि है