जब तापमान $300 \ K$ से $310 \ K$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ..... $kJ \ mol^{-1}$ है। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} \text{ और } \log 2 = 0.301)$

एक अभिक्रिया के लिए देहली ऊर्जा (threshold energy) से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं की संख्या $27^{\circ} C$ से $42^{\circ} C$ तक तापमान बढ़ने पर पाँच गुना हो जाती है। इसकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $J \ mol^{-1}$ में क्या होगी? (लीजिए $\ln 5 = 1.6094$; $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) की खोज किसने की थी? टक्कर सिद्धांत किस पर आधारित है?

चार अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक बनाम $\frac{1}{T}$ के निम्नलिखित आलेखों पर विचार करें। इन अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा के लिए निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है?

$E_{a} = 33.256 \ J \ mol^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए $\ln K$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ की ढाल (slope) का मान क्या है?

अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,अभिक्रिया की एन्थैल्पी $-4.2 \ kJ \ mol^{-1}$ है और सक्रियण की एन्थैल्पी $9.6 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए सही स्थितिज ऊर्जा (potential energy) प्रोफाइल किस विकल्प में दिखाया गया है?