अभिक्रिया $2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2$ के लिए,दर स्थिरांक $3.0 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया की दर $2.40 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $N_2O_5$ की सांद्रता $mol \ L^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।
- A$1.4$
- B$1.2$
- C$0.8$
- D$0.04$
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$N_2O_5$ का अपघटन एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है जिसे $N_2O_5 \to N_2O_4 + \frac{1}{2} O_2$ द्वारा दर्शाया गया है। $15 \ min$ के बाद उत्पन्न $O_2$ का आयतन $9 \ mL$ है और अभिक्रिया के अंत में यह $35 \ mL$ है। दर स्थिरांक किसके बराबर है?
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