N_{2(g)} + 3H_{2(g)} rightarrow 2NH_{3(g)} अभ | vedclass

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Question

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ है।दर नियम के अनुसार,अभिक्रिया की दर: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}

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$0.0017 \, kg \, h^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} ightarrow 2NH_{3(g)}$ है।दर नियम के अनुसार,अभिक्रिया की दर: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$ है।$NH_3$ के निर्माण की दर $0.001 \, kg \, h^{-1}$ दी गई है।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$-\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$ है।अतः,$H_2$ के उपभोग की दर = $\frac{3}{2} 	imes (NH_3 	ext{ की दर}) 	imes \frac{M_{H_2}}{M_{NH_3}} = \frac{3}{2} 	imes 0.001 	imes \frac{2}{17} \approx 0.000176 \, kg \, h^{-1}$ है।दिए गए विकल्पों के अनुसार सही उत्तर $0.0017 \, kg \, h^{-1}$ है।

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अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$ के लिए,यदि $\frac{\Delta [NH_3]}{\Delta t} = 2 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है,तो $\frac{-\Delta [H_2]}{\Delta t}$ का मान क्या होगा?

नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया दर का सही निरूपण कौन सा है?
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

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