સમાન પ્રક્રિયાની પરિસ્થિતિ હેઠળ,પદાર્થની સાંદ્રતા $1.386 \ mol \ m^{-3}$ છે. તે પ્રથમ ક્રમ અને શૂન્ય ક્રમની ગતિ દ્વારા અનુક્રમે $40 \ s$ અને $20 \ s$ માં અડધી થાય છે. પ્રથમ ક્રમ $(k_1)$ અને શૂન્ય ક્રમ $(k_0)$ પ્રક્રિયા માટેના દર અચળાંકનો ગુણોત્તર $\left( \frac{k_1}{k_0} \right)$ ............ $m^3 \ mol^{-1}$ થશે.

પ્રક્રિયા $A \xrightarrow{K} \text{Product}$ શૂન્ય ક્રમની છે જ્યારે પ્રક્રિયા $B \xrightarrow{K} \text{Product}$ પ્રથમ ક્રમની છે. $A$ ની કઈ પ્રારંભિક સાંદ્રતા માટે,બંને પ્રક્રિયાઓના અર્ધ-આયુષ્ય સમાન હશે?

$H_2 + I_2 \to 2HI$ પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક $49$ છે,તો $2HI \to H_2 + I_2$ પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક કેટલો થશે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે
$2X + Y \xrightarrow{i} P$
પ્રક્રિયાનો વેગ $\frac{d[P]}{dt} = k[X]$ છે. $1.0 \ L$ દ્રાવણ બનાવવા માટે $X$ ના બે મોલ અને $Y$ ના એક મોલ મિશ્ર કરવામાં આવે છે. $50 \ s$ પર,પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં $Y$ ના $0.5 \ mol$ બાકી રહે છે. પ્રક્રિયા વિશે સાચું વિધાન(નો) કયું(કયા) છે?
(ઉપયોગ કરો: $\ln 2 = 0.693$)
$(A)$ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક,$k$,$13.86 \times 10^{-4} \ s^{-1}$ છે.
$(B)$ $X$ નું અર્ધ-આયુષ્ય $50 \ s$ છે.
$(C)$ $50 \ s$ પર,$-\frac{d[X]}{dt} = 13.86 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
$(D)$ $100 \ s$ પર,$-\frac{d[Y]}{dt} = 3.46 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે,તાપમાન $25\,^{\circ}C$ થી વધારીને $55\,^{\circ}C$ કરવામાં આવે છે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ કેટલા ગણો બદલાશે? (ધારો કે $\mu = 3$)

પ્રાથમિક પ્રક્રિયા $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2SO_{3(g)}$ ને $1 \ dm^3$ પાત્ર અને $2 \ dm^3$ પાત્રમાં અલગ-અલગ કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાના વેગનો ગુણોત્તર કેટલો હશે?