રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર દરેક $10\,^{\circ}C$ તાપમાનના વધારા માટે બમણો થાય છે. જો તાપમાન $0\,^{\circ}C$ થી વધારીને $50\,^{\circ}C$ કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો દર કેટલા ગણો વધશે?

ઈથેનનું વિઘટન,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,એક જટિલ પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે,જેમાં $5$ તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે. એકંદર વેગ અચળાંક $(k)$ ને $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ તરીકે દર્શાવી શકાય છે,જ્યાં $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ એ $5$ તબક્કાઓના વેગ અચળાંકો છે. જો દરેક તબક્કાની સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ હોય,જ્યાં $E = 20 \ kJ/mol$,તો વિઘટનની એકંદર સક્રિયકરણ ઉર્જા શોધો.

$H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ પ્રક્રિયામાં બનતું મધ્યવર્તી સંયોજન ઓળખો.

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: એકને વિધાન $A$ તરીકે અને બીજાને કારણ $R$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $A$: પ્રક્રિયા શૂન્ય સક્રિયકરણ ઉર્જા ધરાવી શકે છે.
કારણ $R$: પ્રક્રિયક અણુઓ દ્વારા શોષાયેલી ન્યૂનતમ વધારાની ઉર્જા જેથી તેમની ઉર્જા થ્રેશોલ્ડ મૂલ્ય જેટલી થાય,તેને સક્રિયકરણ ઉર્જા કહેવામાં આવે છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

$500 \, K$ અને $700 \, K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક અનુક્રમે $0.02 \, s^{-1}$ અને $0.07 \, s^{-1}$ છે. $E_{a}$ અને $A$ ના મૂલ્યોની ગણતરી કરો.

આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ $\ln K$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચેના આલેખનો ઢાળ શું છે?