यदि हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थ | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु के लिए,स्थितिज ऊर्जा $(P.E.)$ और कुल ऊर्जा $(T.E.)$ का संबंध $P.E. = 2 	imes T.E.$ होता है।दिया गया है $P.E. = -3.02 \ eV$,इसलिए

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$2^{nd}$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु के लिए,स्थितिज ऊर्जा $(P.E.)$ और कुल ऊर्जा $(T.E.)$ का संबंध $P.E. = 2 	imes T.E.$ होता है।दिया गया है $P.E. = -3.02 \ eV$,इसलिए $T.E. = \frac{-3.02}{2} = -1.51 \ eV$।$n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ द्वारा दी जाती है।$-13.6 / n^2 = -1.51$ रखने पर,$n^2 = 13.6 / 1.51 \approx 9$ प्राप्त होता है,इसलिए $n = 3$।चूंकि इलेक्ट्रॉन $n = 3$ कक्षा में है,यह $2^{nd}$ उत्तेजित अवस्था के अनुरूप है (क्योंकि $n=1$ मूल अवस्था है,$n=2$ $1^{st}$ उत्तेजित अवस्था है,और $n=3$ $2^{nd}$ उत्तेजित अवस्था है)।

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