जब 16 , g ऑक्सीजन और 3 , g हाइड्रोजन को 760 , | vedclass

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Question

(C) $1$. प्रत्येक गैस के मोल की गणना करें: $O_2$ के मोल $= \frac{16 \, g}{32 \, g/mol} = 0.5 \, mol$. $H_2$ के मोल $= \frac{3 \, g}{2 \, g/mol} = 1.5

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$44.8 \, L$

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(C) $1$. प्रत्येक गैस के मोल की गणना करें: $O_2$ के मोल $= \frac{16 \, g}{32 \, g/mol} = 0.5 \, mol$. $H_2$ के मोल $= \frac{3 \, g}{2 \, g/mol} = 1.5 \, mol$. $2$. मिश्रण के कुल मोल: $n_{total} = 0.5 + 1.5 = 2.0 \, mol$. $3$. $STP$ पर आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करें ($P = 1 \, atm = 760 \, mm \, Hg$,$T = 273 \, K$): $STP$ पर किसी भी आदर्श गैस के $1 \, mol$ का आयतन $22.4 \, L$ होता है। अतः,$V = 2.0 \, mol 	imes 22.4 \, L/mol = 44.8 \, L$. $4$. $mL$ में परिवर्तन: $44.8 \, L = 44800 \, mL$.

जब $16 \, g$ ऑक्सीजन और $3 \, g$ हाइड्रोजन को $760 \, mm$ दाब और $0 \, ^\circ C$ पर मिश्रित किया जाता है,तो मिश्रण का कुल आयतन लगभग कितना होगा?

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