कैल्शियम आयन की त्रिज्या 94 text{ pm} और ऑक्स | vedclass

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Question

(A) क्रिस्टल संरचना निर्धारित करने के लिए त्रिज्या अनुपात (Radius Ratio) की गणना की जाती है。त्रिज्या अनुपात = $\frac{r_{Ca^{2+}}}{r_{O^{2-}}} = \frac{

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अष्टफलकीय

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(A) क्रिस्टल संरचना निर्धारित करने के लिए त्रिज्या अनुपात (Radius Ratio) की गणना की जाती है。त्रिज्या अनुपात = $\frac{r_{Ca^{2+}}}{r_{O^{2-}}} = \frac{94 	ext{ pm}}{146 	ext{ pm}} \approx 0.644$.जब त्रिज्या अनुपात $0.414$ से $0.732$ के बीच होता है, तो समन्वय संख्या (Coordination Number) $6$ होती है, जो अष्टफलकीय (Octahedral) संरचना को दर्शाती है。

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