16 g મિથેનમાં અણુઓની સંખ્યા ...... times 10^ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) મિથેન $(CH_4)$ નું આણ્વીય દળ $12 + 4 	imes 1 = 16 \ g/mol$ છે. મોલની સંખ્યા = $\frac{	ext{આપેલ દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{16 \ g}{16 \ g/mol

Vedclass · Accepted Answer

$6.02$

Vedclass · Answer

(B) મિથેન $(CH_4)$ નું આણ્વીય દળ $12 + 4 	imes 1 = 16 \ g/mol$ છે. મોલની સંખ્યા = $\frac{	ext{આપેલ દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{16 \ g}{16 \ g/mol} = 1 \ mol$. અણુઓની સંખ્યા = $	ext{મોલની સંખ્યા} 	imes N_A = 1 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 6.022 	imes 10^{23}$. આમ,જવાબ $6.02 	imes 10^{23}$ છે.

$16 \ g$ મિથેનમાં અણુઓની સંખ્યા ...... $\times 10^{23}$ છે.

Similar Questions

$7 \ g$ નાઇટ્રોજન અને $8 \ g$ ઓક્સિજન ધરાવતા વાયુમિશ્રણ માટે બંને ઘટકોના મોલ-અંશ માટે સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો.

$Mg_3(PO_4)_2$ ના કેટલા મોલમાં $0.25$ મોલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે?

નીચેના પદાર્થોના નમૂનાઓમાં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ શેમાં છે?

$^{12}C$ ના એક પરમાણુનું દળ ગ્રામમાં કેટલું થશે?

સમાન તાપમાને $10 \ dm^3$ $N_2$ વાયુ અને $10 \ dm^3$ $x$ વાયુ સમાન સંખ્યામાં અણુઓ ધરાવે છે. તો તે $x$ વાયુ કયો હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module