એક તત્વના ઓક્સાઈડમાં 67.67% ઓક્સિજન છે અને તે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) તુલ્યભારની ગણતરી:ઓક્સિજનનું વજન $= 67.67 	ext{ g}$તત્વનું વજન $= 100 - 67.67 = 32.33 	ext{ g}$$67.67 	ext{ g}$ ઓક્સિજન $32.33 	ext{ g}$ તત્વ સ

Vedclass · Accepted Answer

$15.28$

Vedclass · Answer

(B) તુલ્યભારની ગણતરી:ઓક્સિજનનું વજન $= 67.67 	ext{ g}$તત્વનું વજન $= 100 - 67.67 = 32.33 	ext{ g}$$67.67 	ext{ g}$ ઓક્સિજન $32.33 	ext{ g}$ તત્વ સાથે જોડાય છે.$8 	ext{ g}$ ઓક્સિજન $\frac{32.33 	imes 8}{67.67} = 3.82 	ext{ g}$ તત્વ સાથે જોડાય છે.તત્વનો તુલ્યભાર $= 3.82 	ext{ g}$.ધારો કે તત્વની સંયોજકતા $n$ છે. ક્લોરાઈડ $MCl_n$ છે.ક્લોરાઈડનો તુલ્યભાર $= 	ext{તત્વનો તુલ્યભાર} + 	ext{ક્લોરિનનો તુલ્યભાર} = 3.82 + 35.5 = 39.32$.ક્લોરાઈડનો અણુભાર $= 2 	imes 	ext{બાષ્પઘનતા} = 2 	imes 79 = 158$.સંયોજકતા $n = \frac{	ext{અણુભાર}}{	ext{ક્લોરાઈડનો તુલ્યભાર}} = \frac{158}{39.32} \approx 4$.પરમાણુભાર $= 	ext{તુલ્યભાર} 	imes 	ext{સંયોજકતા} = 3.82 	imes 4 = 15.28$.

Similar Questions

બોરોનના બે સ્થાયી સમસ્થાનિકો છે,$^{10}B$ $(19\%)$ અને $^{11}B$ $(81\%)$. આવર્ત કોષ્ટકમાં બોરોન માટે કયું પરમાણ્વીય દળ હોવું જોઈએ?

એક દ્વિસંયોજક ધાતુનું તુલ્ય દળ $31.82$ છે. આ ધાતુના એક પરમાણુનું દળ કેટલું હશે?

ફોસ્ફરસ એસિડનું તુલ્ય વજન કેટલું હોવું જોઈએ,જો $P=31, O=16, H=1$ હોય?

ડ્યુલોંગ અને પેટિટનો નિયમ ફક્ત કોના માટે માન્ય છે?

$1.0 \ g$ ધાતુ નાઈટ્રેટનું રૂપાંતર $0.86 \ g$ ધાતુ સલ્ફેટમાં થાય છે,તો ધાતુનો તુલ્યભાર કેટલો હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module