જો 23 g ઇથેનોલ (C_2H_5OH,આણ્વીય દળ = 46 g | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટરમાં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.પ્રથમ,ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ ના મોલની સંખ્યા ગણો:$	ext{મોલ} = \frac{	ext{દળ

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(C) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટરમાં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.પ્રથમ,ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ ના મોલની સંખ્યા ગણો:$	ext{મોલ} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{23 \ g}{46 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.ત્યારબાદ,દ્રાવણના કદને $mL$ માંથી $L$ માં ફેરવો:$500 \ mL = 0.5 \ L$.છેલ્લે,મોલારિટીની ગણતરી કરો:$M = \frac{	ext{દ્રાવ્યના મોલ}}{	ext{દ્રાવણનું કદ } (L) 	ext{ માં}} = \frac{0.5 \ mol}{0.5 \ L} = 1 \ M$.

જો $23 \ g$ ઇથેનોલ ($C_2H_5OH$,આણ્વીય દળ $= 46 \ g \ mol^{-1}$) ને $500 \ mL$ દ્રાવણમાં ઓગાળવામાં આવે,તો દ્રાવણની મોલારિટી $M$ માં શોધો.

Similar Questions

$100 \ mL$ દ્રાવણમાં $0.006 \ mol$ $NaCl$ ની મોલારિટી કેટલી થાય ($M$ માં)?

$0.2 \ g$ ફ્લોરિન ધરાવતી $500 \ g$ ટૂથપેસ્ટમાં ફ્લોરિનની સાંદ્રતા $ppm$ માં ગણો.

$0.25 \ molal$ જલીય દ્રાવણના $2.5 \ kg$ બનાવવા માટે જરૂરી ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ નું દળ ગણો. [પરમાણ્વીય ભાર : $H=1, O=16, C=12 \ amu$] ($g$ માં)

$30 \ mL$,$0.5 \ M$ $NaOH$ ને પાણી ઉમેરીને $500 \ mL$ સુધી મંદ કરવામાં આવે છે. તો તે મંદ દ્રાવણની મોલારિટી શું હશે ($M$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module