एक यौगिक में 2.2 g फास्फोरस और 1.24 g सल्फर | vedclass

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Question

(D) दिया गया है: $P$ का द्रव्यमान $= 1.24 \ g$,यौगिक का कुल द्रव्यमान $= 2.2 \ g$. $S$ का द्रव्यमान $= 2.2 \ g - 1.24 \ g = 0.96 \ g$. $P$ के मोल $= \

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$P_4S_3$

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(D) दिया गया है: $P$ का द्रव्यमान $= 1.24 \ g$,यौगिक का कुल द्रव्यमान $= 2.2 \ g$. $S$ का द्रव्यमान $= 2.2 \ g - 1.24 \ g = 0.96 \ g$. $P$ के मोल $= \frac{1.24}{31} = 0.04 \ mol$. $S$ के मोल $= \frac{0.96}{32} = 0.03 \ mol$. $P : S$ का अनुपात $= 0.04 : 0.03 = 4 : 3$. अतः,मूलानुपाती सूत्र $P_4S_3$ है.

एक यौगिक में $2.2 \ g$ फास्फोरस और $1.24 \ g$ सल्फर है। इसका मूलानुपाती सूत्र क्या होगा?

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