$8 \ L$ $H_2$ અને $6 \ L$ $Cl_2$ મહત્તમ હદ સુધી પ્રક્રિયા કરે છે. પ્રક્રિયા મિશ્રણનું અંતિમ કદ $L$ માં શોધો. સમગ્ર પ્રક્રિયા દરમિયાન $P$ અને $T$ અચળ ધારો.

પ્રક્રિયા: $4A + 2B + 3C \to A_4B_2C_3$ માં,જો $1 \, mole$ $A$,$0.6 \, mole$ $B$ અને $0.72 \, mole$ $C$ થી શરૂઆત કરવામાં આવે,તો કેટલા મોલ નીપજ બનશે?

આપેલ પ્રક્રિયા માટે:
$CaCO_{3} + 2HCl \to CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
જો $90 \ g$ $CaCO_{3}$ ને $300 \ mL$ $HCl$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,જેમાં $38.55\%$ $HCl$ દળથી છે અને તેની ઘનતા $1.13 \ g \ mL^{-1}$ છે,તો નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?
[$H$,$Cl$,$Ca$ અને $O$ ના મોલર દળ અનુક્રમે $1$,$35.5$,$40$ અને $16 \ g \ mol^{-1}$ આપેલ છે]

$NH_3$ નીચેની પ્રક્રિયા મુજબ ઉત્પન્ન થાય છે: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$. એક પ્રયોગમાં,જ્યારે $0.5 \ mol$ $N_2$ ની પ્રક્રિયા $0.5 \ mol$ $H_2$ સાથે કરવામાં આવે છે ત્યારે $0.25 \ mol$ $NH_3$ બને છે. ટકાવારી ઉપજ (percentage yield) કેટલી છે ($\%$ માં)?

$30 \ g$ $AgNO_3$ ના દ્રાવણમાં $500 \ mL$ $0.20 \ M$ $HCl$ ઉમેરતા મળતા $AgCl$ અવક્ષેપનું વજન અને મોલ કેટલા હશે ($g$ માં)? ($AgNO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 170 \ g/mol$)

$0.5 \ mol$ $H_2SO_4$ ને $0.2 \ mol$ $Ca(OH)_2$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. તો બનતા $CaSO_4$ ના મોલની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી થાય?