निम्नलिखित ऊष्मारसायन समीकरण दिए गए हैं:
$(i) S_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)} + 2x \, kcal$
$(ii) SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)} + y \, kcal$
$SO_{2(g)}$ की संभवन ऊष्मा ज्ञात कीजिए।

$1 \ atm$ दाब पर $H_2O_{(s)}$ की 'गलन' (fusion) प्रक्रिया के लिए स्थितियों और तापमान का मिलान करें।

स्थिति	तापमान
$(1)$. स्वतःप्रवर्तित (Spontaneous)	$(p)$. $273 \ K$
$(2)$. साम्यावस्था पर (At equilibrium)	$(q)$. $260 \ K$
$(3)$. स्वतःप्रवर्तित नहीं (Non-spontaneous)	$(r)$. $280 \ K$

अभिक्रिया $2 Cl ( g ) \rightarrow Cl _{2}( g )$ के लिए,सही विकल्प है

$2.2 \, g$ नाइट्रस ऑक्साइड $(N_{2}O)$ गैस को $1 \, atm$ के स्थिर दाब पर $310 \, K$ से $270 \, K$ तक ठंडा किया जाता है,जिससे गैस का आयतन $217.1 \, mL$ से घटकर $167.75 \, mL$ हो जाता है। इस प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = -x \, J$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए। [निकटतम पूर्णांक] (दिया गया है: $N$ का परमाणु द्रव्यमान $= 14 \, g \, mol^{-1}$ और $O$ का $= 16 \, g \, mol^{-1}$. $N_{2}O$ की मोलर ऊष्मा धारिता $= 100 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$)

$X_2, Y_2$ और $XY_3$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $X_2 + 3Y_2 \rightleftharpoons 2XY_3; \Delta H = -60 \ kJ$ के साम्यावस्था में होने के लिए,तापमान .....$K$ होना चाहिए।

$300 \ K$ पर अभिक्रिया पर विचार करें:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)} ; \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^\circ C$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ क्या है? .....$kJ$