C_{(s)} + frac{1}{2}O_{2(g)} to CO_{(g)} अभिक | vedclass

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Question

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g R

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H > \Delta U$

Vedclass · Answer

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$. अभिक्रिया $C_{(s)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} 	o CO_{(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_{g(products)} - n_{g(reactants)}$ है। यहाँ,$n_{g(products)} = 1$ ($CO_{(g)}$ के लिए) और $n_{g(reactants)} = \frac{1}{2}$ ($O_{2(g)}$ के लिए)। इसलिए,$\Delta n_g = 1 - 0.5 = 0.5$. चूँकि $\Delta n_g > 0$,पद $\Delta n_g RT$ धनात्मक है। अतः,$\Delta H = \Delta U + 0.5RT$,जिसका अर्थ है कि $\Delta H > \Delta U$।

$C_{(s)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए स्थिर $T$ और $P$ पर निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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ऊर्जा संरक्षण का नियम बताता है कि

$298 \ K$ पर अपने तत्वों से कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ के निर्माण के लिए $(\Delta H - \Delta U)$ का मान ............. $J \ mol^{-1}$ है। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

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