जब एक अवाष्पशील,गैर-विद्युत अपघट्य ठोस विलेय को $40 \text{ g}$ विलायक में घोला जाता है,तो विलायक का वाष्प दाब $760 \text{ mm Hg}$ से घटकर $750 \text{ mm Hg}$ हो जाता है। यदि वही विलयन $320 \text{ K}$ पर उबलता है,तो विलयन में उपस्थित विलायक के मोलों की संख्या . . . . . . है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: शुद्ध विलायक का क्वथनांक = $319.5 \text{ K}$,विलायक का $K_b = 0.3 \text{ K kg mol}^{-1}$]

दिया गया है: $C$,$H$,$O$,$Cl$ के मोलर द्रव्यमान क्रमशः $12$,$1$,$16$ और $35.5 \text{ g mol}^{-1}$ हैं। कथन $I$: $CCl_4$ में मेथनॉल के $30\%$ (w/w) विलयन में ($T \text{ K}$ पर),$CCl_4$ का मोल अंश $0.33$ के बराबर है। कथन $II$: मेथनॉल और $CCl_4$ का मिश्रण राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है।

ठोस लेड नाइट्रेट को $1 \, L$ पानी में घोला जाता है। विलयन $100.15^{\circ}C$ पर उबलता है। जब परिणामी विलयन में $0.2 \, mol$ $NaCl$ मिलाया जाता है,तो विलयन $-0.8^{\circ}C$ पर जम जाता है। $298 \, K$ पर बने $PbCl_2$ का विलेयता गुणनफल $........... \times 10^{-6}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $K_b = 0.5 \, K \, kg \, mol^{-1}$ और $K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$। सभी मामलों में मोललता को मोलरता के बराबर मानें।

यूरिया का जलीय विलयन:

$T$ तापमान पर $2$ $pH$ वाले $0.5 \ M$ $CH_3COOH$ के जलीय विलयन का परासरण दाब . . . . . . है। ($RT$ में)

यदि लवण $MX_4$ $(\alpha = 90\%)$ के जलीय विलयन का हिमांक $-3\ ^oC$ है,तो इसका क्वथनांक ........ $^oC$ होगा। (मान लें कि यह क्वथनांक पर $100\%$ आयनित होता है और $k_f = 1.86\ K\ kg\ mol^{-1}$,$k_b = 0.52\ K\ kg\ mol^{-1}$)