એસિટિક એસિડના 20 text{ mL} દ્રાવણને તટસ્થ કરવ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $1$. એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ ના પ્રારંભિક મોલની ગણતરી: $20 	ext{ mL}$ એસિટિક એસિડને $0.1 	ext{ M } NaOH$ ના $28.4 	ext{ mL}$ દ્વારા તટસ્થ કરવા

Vedclass · Accepted Answer

$4.75$

Vedclass · Answer

(B) $1$. એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ ના પ્રારંભિક મોલની ગણતરી: $20 	ext{ mL}$ એસિટિક એસિડને $0.1 	ext{ M } NaOH$ ના $28.4 	ext{ mL}$ દ્વારા તટસ્થ કરવામાં આવે છે,તેથી એસિડના મોલ = બેઝના મોલ = $0.1 	ext{ M} 	imes 28.4 	ext{ mL} = 2.84 	ext{ mmol}$.$2$. દ્રાવણ $(X)$ ના બંધારણની ગણતરી: દ્રાવણ $(X)$ એ $2.84 	ext{ mmol } CH_3COOH$ અને $1.42 	ext{ mmol } NaOH$ $(0.1 	ext{ M} 	imes 14.2 	ext{ mL} = 1.42 	ext{ mmol})$ ને મિશ્ર કરીને બનાવવામાં આવે છે.$3$. પ્રક્રિયા: $CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O$.$4$. પ્રક્રિયા પછી: બાકી રહેલ $CH_3COOH = 2.84 - 1.42 = 1.42 	ext{ mmol}$. બનેલ $CH_3COONa$ (ક્ષાર) = $1.42 	ext{ mmol}$.$5$. હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} ight)$.$6$. કારણ કે $[Salt] = [Acid] = 1.42 	ext{ mmol}$,ગુણોત્તર $1$ છે. તેથી,$pH = 4.75 + \log(1) = 4.75 + 0 = 4.75$.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ જોડી એસિડિક બફર નથી?

$HCN$ નો $pK_a 9.30$ છે. $500 \ mL$ પાણીમાં $2.5 \ mol \ KCN$ અને $2.5 \ mol \ HCN$ મિશ્ર કરીને બનાવેલા દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે ($.30$ માં)?

$pK_{a} = 4.2$ હોય,તો $0.027 \ M$ નિર્બળ એસિડ અને તેના પ્રબળ બેઇઝ સાથેના ક્ષારના $0.054 \ M$ દ્રાવણ ધરાવતા બફર દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module