एक धातु (M) दो ऑक्साइड बनाती है। इन दो ऑक्साइ | vedclass

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Question

(B) माना कि दो ऑक्साइड $M_x O_y$ और $M_x O_z$ हैं। प्रश्न के अनुसार,$M$ के द्रव्यमान और $O$ के द्रव्यमान का अनुपात $\frac{25}{4}$ और $\frac{25}{6}$ है

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$100$

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(B) माना कि दो ऑक्साइड $M_x O_y$ और $M_x O_z$ हैं। प्रश्न के अनुसार,$M$ के द्रव्यमान और $O$ के द्रव्यमान का अनुपात $\frac{25}{4}$ और $\frac{25}{6}$ है। माना $A$ धातु $M$ का परमाणु द्रव्यमान है। पहले ऑक्साइड के लिए: $\frac{x 	imes A}{y 	imes 16} = \frac{25}{4} \implies \frac{x 	imes A}{y} = 100$. दूसरे ऑक्साइड के लिए: $\frac{x 	imes A}{z 	imes 16} = \frac{25}{6} \implies \frac{x 	imes A}{z} = \frac{200}{3}$. पहले समीकरण से,$x 	imes A = 100y$. इस मान को दूसरे समीकरण में रखने पर: $\frac{100y}{z} = \frac{200}{3} \implies \frac{y}{z} = \frac{2}{3}$. अतः,$y=2$ और $z=3$ सबसे छोटे पूर्णांक हैं। $y=2$ को $x 	imes A = 100 	imes 2 = 200$ में रखने पर। न्यूनतम परमाणु द्रव्यमान के लिए,हम $x=2$ लेते हैं,इसलिए $2 	imes A = 200 \implies A = 100 \ u$.

समस्थानिक	मोलर द्रव्यमान $(g \ mol^{-1})$	प्रचुरता
$^{36}Ar$	$35.96755$	$0.337 \%$
$^{38}Ar$	$37.96272$	$0.063 \%$
$^{40}Ar$	$39.9624$	$99.600 \%$

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