10^{-5} के वियोजन स्थिरांक वाले एक दुर्बल अम् | vedclass

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Question

(B) दिया गया है $K_a = 10^{-5}$,इसलिए $pK_a = -\log(10^{-5}) = 5$। एक-तिहाई उदासीनीकरण पर,बने लवण की मात्रा $1/3$ है और शेष अम्ल की मात्रा प्रारंभिक स

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$5 - \log 2$

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(B) दिया गया है $K_a = 10^{-5}$,इसलिए $pK_a = -\log(10^{-5}) = 5$। एक-तिहाई उदासीनीकरण पर,बने लवण की मात्रा $1/3$ है और शेष अम्ल की मात्रा प्रारंभिक सांद्रता का $2/3$ है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ $pH = 5 + \log \frac{1/3}{2/3}$ $pH = 5 + \log \frac{1}{2}$ $pH = 5 - \log 2$।

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$25^{\circ}C$ पर $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)

$B^{-}$ और $HB$ की समान सांद्रता वाले एक बफर विलयन में,$B^{-}$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। बफर विलयन का $pH$ क्या है?

बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर $pH$ में केवल मामूली परिवर्तन होता है क्योंकि बफर विलयन

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