$0.1 \ (M) \ HCl$ और $0.1 \ (M) \ H_2SO_4$ प्रत्येक का $2 \ mL$ आयतन मिश्रित किया जाता है और $2 \ mL$ $0.01 \ (N) \ NaCl$ विलयन मिलाकर कुल आयतन $6 \ mL$ कर दिया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ है

$[H^{+}] = 3 \times 10^{-3} \ M$ वाले जलीय विलयन का $pH$ क्या है?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना कीजिए:
$(a)$ $0.002 \ M \ HNO_3$
$(b)$ $0.06 \ M \ H_2SO_4$

$\frac{N}{100}$ सांद्रता वाले $HCl$ और $NaOH$ विलयनों के $pH$ मान क्रमशः क्या होंगे?

$298 \ K$ पर $pH = 10.0$ प्राप्त करने के लिए $1.0 \ L$ जल में $Mg(OH)_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 58 \ g/mol$) के $x \ mg$ को घोलना आवश्यक है। $x$ का मान $........... mg$ ($\text{निकटतम}$ $\text{पूर्णांक}$) है। ($\text{दिया}$ $\text{गया}$ $\text{है}$: $Mg(OH)_2$ जल में पूर्णतः वियोजित होता है)

$1 \times 10^{-4} \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?