$6 \ g$ ગ્રેફાઇટને બોમ્બ કેલરીમીટરમાં $25^{\circ} C$ અને $1 \ atm$ દબાણે સળગાવવામાં આવે છે. પાણીનું તાપમાન $25^{\circ} C$ થી વધીને $31^{\circ} C$ થાય છે. જો આ પ્રક્રિયાની $\Delta H = -248 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો બોમ્બ કેલરીમીટરનો $C_V$ ($kJ \ K^{-1}$ માં) શોધો.

નીચેની યાદી-$I$ ની વસ્તુઓને યાદી-$II$ માં તેમની સંબંધિત અભિવ્યક્તિઓ સાથે જોડો.

યાદી-$I$	યાદી-$II$
$A$. અચળ કદ પર તંત્રની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર	$I$. $W = -2.303 nRT \log \frac{V_f}{V_i}$
$B$. સમતાપી પ્રતિવર્તી ફેરફાર	$II$. $W_{adiabatic} = \Delta U$
$C$. સમતાપી પ્રતિવર્તી ફેરફાર	$III$. $q_V = \Delta U$
$D$. એડિબેટિક (નિરુદ્ધોષ્ણ) ફેરફાર	$IV$. $W = -p_{ex} (V_f - V_i)$
	$V$. $\Delta U = \Delta H - \Delta nRT$

$300 \ K$ તાપમાને $OF_{2(g)} + H_2O_{(g)} \longrightarrow 2 HF_{(g)} + O_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત આંતરિક ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો,જો $OF_{2(g)}$,$H_2O_{(g)}$ અને $HF_{(g)}$ ની $\Delta_{f} H^{\circ}$ અનુક્રમે $20$,$-250$ અને $-270 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય. $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$ ($kJ$ માં)

નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ પરથી $SiH_2$ ની $\Delta H_f^o$ ગણો:
$Si_2H_{6(g)} + H_{2(g)} \to 2SiH_{4(g)}, \Delta H = -11.7 \ kJ/mol$
$SiH_{4(g)} \to SiH_{2(g)} + H_{2(g)}, \Delta H = +239.7 \ kJ/mol$
$\Delta H_f^o(Si_2H_{6(g)}) = 80.3 \ kJ/mol$

પ્રક્રિયાઓ માટે,$C + O_2 \to CO_2; \Delta H = -393 \ J$
$2Zn + O_2 \to 2ZnO; \Delta H = -412 \ J$

પ્રક્રિયા $2Cl_{(s)} \to Cl_{2(s)}$ માટે,$\Delta H$ અને $\Delta S$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે શું હશે?