0.02 M NaOH के 50 mL विलयन को 0.06 M एसिटि | vedclass

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Question

(D) $NaOH$ और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के बीच की अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$ है। $CH_3COOH$ के प्रारंभिक मोल = $0.06 \ M

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$4.46$

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(D) $NaOH$ और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के बीच की अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O$ है। $CH_3COOH$ के प्रारंभिक मोल = $0.06 \ M 	imes 0.050 \ L = 0.003 \ mol$। $NaOH$ के प्रारंभिक मोल = $0.02 \ M 	imes 0.050 \ L = 0.001 \ mol$। अभिक्रिया के बाद,$0.001 \ mol$ $CH_3COONa$ बनता है और $0.002 \ mol$ $CH_3COOH$ शेष रहता है। चूंकि एक बफर विलयन बनता है,हम हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हैं: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। $pH = 4.76 + \log \frac{0.001}{0.002} = 4.76 + \log (0.5)$। $pH = 4.76 - 0.30 = 4.46$।

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यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

$50 \, mL$ $2 \, N$ एसिटिक अम्ल को $10 \, mL$ $1 \, N$ सोडियम एसीटेट विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का अनुमानित $pH$ क्या होगा? $(K_a = 10^{-5})$

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन है?

$CN^{\Theta}$ का $pK_b$ $4.7$ है। $2.5 \ mol$ $KCN$ और $2.5 \ mol$ $HCN$ को पानी में मिलाकर कुल आयतन $500 \ mL$ करने पर प्राप्त विलयन की $pH$ क्या होगी?

$25^{\circ}C$ पर $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)

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