एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को pH=9 वाले नाइट्रिक | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $H_2 (1.2 \ atm) \longrightarrow 2H^{+} (pH=9) + 2e^-$ $pH=9$ होने पर,$[H^{+}] = 10^{-9} \

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$0.0531$

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(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $H_2 (1.2 \ atm) \longrightarrow 2H^{+} (pH=9) + 2e^-$ $pH=9$ होने पर,$[H^{+}] = 10^{-9} \ M$ है। नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{ox} = E_{ox}^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^{+}]^2}{P_{H_2}}$ $E_{ox}^0 = 0$ और $n=2$ रखने पर: $E_{ox} = -\frac{0.0591}{2} \log \frac{(10^{-9})^2}{1.2} \approx 0.534 \ V$ दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही विकल्प $D$ है।

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अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) \to H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ के लिए सेल का विभव $1.5 \ V$ है। $M^{2+}/M_{(s)}$ युग्म के लिए मानक अपचयन विभव ............. $V$ है।

$298 \ K$ पर सेल $Tl | Tl^+_{(0.001M)} || Cu^{2+}_{(0.01M)} | Cu$ का $emf$ $0.83 \ V$ है। इसे किसके द्वारा बढ़ाया जा सकता है?

$298 \ K$ पर दिए गए अर्ध-सेल के लिए विभव $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ है।
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(दिया गया है: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)

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