ग्राउंड स्टेट में एक हाइड्रोजन परमाणु 10.2 t | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु में $ n $-वीं कक्षा की ऊर्जा $ E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV} $ द्वारा दी जाती है।ग्राउंड स्टेट $( n_1 = 1 )$ के लिए,$ E_1 =

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$ 1.05 	imes 10^{-34} 	ext{ Js} $

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(B) हाइड्रोजन परमाणु में $ n $-वीं कक्षा की ऊर्जा $ E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV} $ द्वारा दी जाती है।ग्राउंड स्टेट $( n_1 = 1 )$ के लिए,$ E_1 = -13.6 	ext{ eV} $ है।जब परमाणु $ 10.2 	ext{ eV} $ ऊर्जा अवशोषित करता है,तो नई ऊर्जा $ E_2 = -13.6 + 10.2 = -3.4 	ext{ eV} $ हो जाती है।चूंकि $ E_2 = -\frac{13.6}{n_2^2} = -3.4 	ext{ eV} $,हमें $ n_2^2 = 4 $ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है $ n_2 = 2 $।कक्षीय कोणीय संवेग $ L = \frac{nh}{2\pi} $ द्वारा दिया जाता है।कोणीय संवेग में वृद्धि $ \Delta L = L_2 - L_1 = \frac{n_2 h}{2\pi} - \frac{n_1 h}{2\pi} = \frac{(n_2 - n_1)h}{2\pi} $ है।$ n_2 = 2 $,$ n_1 = 1 $,और $ h = 6.626 	imes 10^{-34} 	ext{ Js} $ रखने पर:$ \Delta L = \frac{(2 - 1) 	imes 6.626 	imes 10^{-34}}{2 	imes 3.14159} \approx 1.054 	imes 10^{-34} 	ext{ Js} $।अतः,वृद्धि $ 1.05 	imes 10^{-34} 	ext{ Js} $ है।

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