एक पात्र में एक निश्चित तापमान पर H_2,He,CO_2 | vedclass

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Question

(A) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,गैस का आंशिक दबाव उसके मोल अंश के सीधे आनुपातिक होता है $(P_i = X_i P_{total})$।चूंकि तापमान और आयतन स्थिर

Vedclass · Accepted Answer

$H_2$

Vedclass · Answer

(A) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,गैस का आंशिक दबाव उसके मोल अंश के सीधे आनुपातिक होता है $(P_i = X_i P_{total})$।चूंकि तापमान और आयतन स्थिर हैं,मोल अंश $X_i$ मोलों की संख्या $n_i$ के आनुपातिक होता है।मान लीजिए प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $m$ है।मोलों की संख्या $n_i = \frac{m}{M_i}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $M_i$ मोलर द्रव्यमान है।$H_2$ के लिए: $n = \frac{m}{2}$$He$ के लिए: $n = \frac{m}{4}$$CO_2$ के लिए: $n = \frac{m}{44}$$Ne$ के लिए: $n = \frac{m}{20}$मोलों की संख्या की तुलना करने पर,जिस गैस का मोलर द्रव्यमान सबसे कम होगा,उसके मोल सबसे अधिक होंगे।चूंकि $H_2$ का मोलर द्रव्यमान सबसे कम $(2 \ g/mol)$ है,इसलिए इसमें मोलों की संख्या अधिकतम होगी और यह अधिकतम आंशिक दबाव डालेगी।

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