समान मोलर एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट को मिल | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है:$pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$चूंकि सांद्रता समान है,$[	ext{Salt}] =

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$4.75$

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(A) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है:$pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$चूंकि सांद्रता समान है,$[	ext{Salt}] = [	ext{Acid}]$,इसलिए $\frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]} = 1$।$pH = pK_{a} + \log_{10}(1) = pK_{a}$दिए गए $K_{a} = 1.78 	imes 10^{-5}$ के लिए $pK_{a}$ की गणना:$pK_{a} = -\log_{10}(1.78 	imes 10^{-5})$$pK_{a} = -(\log_{10} 1.78 + \log_{10} 10^{-5})$$pK_{a} = -(0.25 - 5) = 4.75$अतः,बफर विलयन का $pH = 4.75$ है।

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यदि $pK_{a}$ का मान $4.2$ है,तो $0.027 \ M$ दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण के $0.054 \ M$ युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

हमारे रक्त में उपस्थित मुख्य बफर..... है।

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा ($.5$ में)? $(pK_{a} \ CH_3COOH = 4.50)$

रक्त का $pH$ किस तंत्र द्वारा स्थिर रखा जाता है?

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