$E_0$ और $E_H$ क्रमशः ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के एक अणु की औसत गतिज ऊर्जा को दर्शाते हैं। यदि दोनों गैसें समान तापमान पर हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

दो गैसें $A$ और $B$ एक ही पात्र में हैं जिसका तापमान $T$ है। गैस $A$ के अणुओं की संख्या $N$ है और प्रत्येक अणु का द्रव्यमान $m$ है। गैस $B$ के अणुओं की संख्या $2N$ है और प्रत्येक अणु का द्रव्यमान $2m$ है। यदि गैस $B$ के वेग के $x$-घटक का माध्य वर्ग वेग $v^2$ है और गैस $A$ के अणुओं के वेग के $x$-घटक का माध्य वर्ग वेग $u_x^2$ है,तो $\frac{u_x^2}{v^2}$ का मान क्या है?

गैसों के गतिज सिद्धांत के आधार पर,$1\, mole$ गैस के लिए प्रति स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) औसत गतिज ऊर्जा $(K.E.)$ होती है:

किस तापमान पर गैस के एक अणु की गतिज ऊर्जा $27^{\circ}C$ पर उसके मान की दोगुनी हो जाती है?

$300\, K$ पर हाइड्रोजन अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा $E$ है। उसी तापमान पर,ऑक्सीजन अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा क्या होगी?

गैसों के गतिज सिद्धांत के आधार पर,गैस दबाव डालती है क्योंकि इसके अणु: