$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
$20 \ g \quad \quad \quad \quad 5 \ g$
ઉપરની પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લો. પ્રક્રિયા માટે સીમિત પ્રક્રિયક (limiting reagent) અને બનતા $NH_{3}$ ના મોલની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

ધારો કે કાર્બન નીચેના સમીકરણ મુજબ સળગે છે:
$2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$
જ્યારે $12 \ g$ કાર્બનને $48 \ g$ ઓક્સિજનમાં સળગાવવામાં આવે છે,ત્યારે $STP$ પર ઉત્પન્ન થતા કાર્બન મોનોક્સાઇડનું કદ $...... \times 10^{-1} \ L$ છે [નજીકનો પૂર્ણાંક].
[આપેલ છે: $CO$ ને આદર્શ વાયુ તરીકે ધારો,$C$ નું મોલર દળ = $12 \ g \ mol^{-1}$,$O$ નું મોલર દળ = $16 \ g \ mol^{-1}$ અને $STP$ પર આદર્શ વાયુનું મોલર કદ = $22.7 \ L \ mol^{-1}$]

પ્રક્રિયા $A + 2B \to C$ માટે,$A$ ના $5 \ mol$ અને $B$ ના $8 \ mol$ કેટલું ઉત્પાદન કરશે ($mol \ C$ માં)?

$100 \, g$ $CaCO_3$ એ $1 \, L$ $1 \, N$ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. પ્રક્રિયા પૂર્ણ થતા કેટલા વજનનો $CO_2$ પ્રાપ્ત થશે? (in $g$)

પ્રક્રિયા $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$ માં,જ્યારે $1 \ mol$ એમોનિયા અને $1 \ mol$ $O_2$ પ્રક્રિયા પૂર્ણ કરે છે,ત્યારે:

આપેલ પ્રક્રિયા માટે:
$CaCO_{3} + 2HCl \to CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
જો $90 \ g$ $CaCO_{3}$ ને $300 \ mL$ $HCl$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,જેમાં $38.55\%$ $HCl$ દળથી છે અને તેની ઘનતા $1.13 \ g \ mL^{-1}$ છે,તો નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?
[$H$,$Cl$,$Ca$ અને $O$ ના મોલર દળ અનુક્રમે $1$,$35.5$,$40$ અને $16 \ g \ mol^{-1}$ આપેલ છે]