$(a)$ $112 \, g$ आयरन $(Fe)$ में मोलों की संख्या ज्ञात कीजिए।
$(b)$ $0.5$ मोल चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
$(c)$ $8 \, g$ ऑक्सीजन $(O_2)$ अणुओं में परमाणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए।
(परमाणु द्रव्यमान: $Fe = 56 \, u, C = 12 \, u, H = 1 \, u, O = 16 \, u, N_A = 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1}$)

(N/A) $Fe$ का ग्राम परमाणु द्रव्यमान $= 56 \, g/mol$।
मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{112 \, g}{56 \, g/mol} = 2 \, \text{मोल}$।
$(b)$ चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का आणविक द्रव्यमान $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \, u$।
$0.5 \, \text{मोल}$ का द्रव्यमान $= 0.5 \, mol \times 342 \, g/mol = 171 \, g$।
$(c)$ $O_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 32 \, g/mol$।
$8 \, g$ $O_2$ में मोलों की संख्या $= \frac{8 \, g}{32 \, g/mol} = 0.25 \, \text{मोल}$।
अणुओं की संख्या $= 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{23} \, \text{अणु}$।
चूंकि $O_2$ के $1$ अणु में $2$ परमाणु होते हैं, इसलिए कुल परमाणु $= 2 \times 1.5055 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23} \, \text{परमाणु}$।