50 mL 0.01 M Ba(OH)_2 विलयन में 50 mL जल म | vedclass

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Question

(A) $1$. $Ba(OH)_2$ के प्रारंभिक मोल = $0.01 \ M 	imes 0.050 \ L = 5 	imes 10^{-4} \ mol$। $2$. चूंकि $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है,यह $Ba(OH)_2 ig

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$12.0$

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(A) $1$. $Ba(OH)_2$ के प्रारंभिक मोल = $0.01 \ M 	imes 0.050 \ L = 5 	imes 10^{-4} \ mol$। $2$. चूंकि $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है,यह $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$ के अनुसार वियोजित होता है। $3$. $OH^-$ के मोल = $2 	imes Ba(OH)_2$ के मोल = $2 	imes 5 	imes 10^{-4} = 10^{-3} \ mol$। $4$. जल मिलाने के बाद विलयन का कुल आयतन = $50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL = 0.1 \ L$। $5$. $OH^-$ की सांद्रता = $\frac{10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$। $6$. $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$। $7$. $pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.0$।

$50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ba(OH)_2$ विलयन में $50 \ mL$ जल मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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