विशिष्ट तापमान पर $pV$ बनाम $p$ और $p$ बनाम $V$ ग्राफ में वास्तविक गैसें आदर्श व्यवहार से विचलन क्यों प्रदर्शित करती हैं?
- Aअंतर-आणविक आकर्षण बलों की अनुपस्थिति के कारण।
- Bगैस के अणुओं के सीमित आकार और अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं के कारण।
- Cक्योंकि गैस के अणु बिंदु द्रव्यमान होते हैं।
- Dक्योंकि सभी तापमानों पर टक्करें पूरी तरह से प्रत्यास्थ होती हैं।
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आदर्श व्यवहार से दबाव में विचलन का कारण क्या है?
Difficult
View Solution$300 \, K$ पर $0.25 \, L$ के पात्र में $1 \, mole$ मीथेन द्वारा वान डर वाल्स समीकरण का उपयोग करके लगाया गया दाब ............... $atm$ है (दिया गया है: $a = 2.253 \, atm \, L^2 \, mol^{-2}, b = 0.0428 \, L \, mol^{-1}$):
Medium
View Solution$STP$ पर $1 \ mole$ वास्तविक गैस का आयतन $(V_{ideal} = 22.4 \ dm^3)$ क्या होगा,यदि $STP$ पर वास्तविक गैस का संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) $1.1$ है ($dm^3$ में)?
वास्तविक गैसें आदर्श व्यवहार से विचलित होती हैं क्योंकि उनके अणु
उच्च दाब पर,वास्तविक गैस के लिए वांडरवाल्स समीकरण निम्न में परिवर्तित हो जाता है:
Easy
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