નીચેનામાંથી કયા અણુઓ માટે સસ્પંદન (resonance) બંધારણો દોરી શકાય? શા માટે?
$CO_2, NO_2, O_3, O_2, CH_4$

(N/A) $CO_2, NO_2,$ અને $O_3$ માટે સસ્પંદન બંધારણો દોરી શકાય છે.
સસ્પંદન એવા અણુઓમાં જોવા મળે છે જ્યાં દ્વિબંધની સંયુગ્મિત પ્રણાલી હોય અથવા જ્યાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય અને તે અલગ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય,જે $\pi$ ઇલેક્ટ્રોનના વિસ્થાનિકરણને શક્ય બનાવે છે.
$CO_2, NO_2,$ અને $O_3$ માં બહુબંધ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર થઈ શકે છે,જે વિવિધ સસ્પંદન બંધારણો બનાવે છે.
$O_2$ અને $CH_4$ માં સસ્પંદન જોવા મળતું નથી કારણ કે $O_2$ એ સમાન પરમાણુઓ ધરાવતો દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુ છે જેમાં માત્ર એક સાદો દ્વિબંધ છે,અને $CH_4$ માં માત્ર એકલ બંધ છે તથા મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી.